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    3．元素周期律的实质:元素性质周期性的变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果. [例1] 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( B ) A．金属间发生的置换反应 B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 [例2] A.B.C.D.E是同周期的五种主族元素.A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性.且碱性B>A.C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性.且酸性C>D.五种元素形成的简单离子中.E离子的半径最小.则它们的原子序数由大到小的顺序为 ( A ) A. C.D.E.A.B B．E.C.D.A.B . C．A.B.D.C.E D．B.A.E.D.C [例3] 铍的性质类似于铝.下列有关铍性质的推断正确的是 ( B ) A． 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸.强碱溶液反应 C．氧化铍的化学式为Be203 D．氧化铍只溶于强酸溶液.不溶于强碱溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。但是门捷列夫提出的元素周期表是用元素原子的相对原子质量来排序的，其中存在着一些矛盾。

    完成下列问题：

    （1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的（    ）

    ①原子序数的递增  ②相对原子质量的递增  ③核外电子排布  ④质子数递增

    A.①                B.②              C.①③            D.①③④

    (2)元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数,也就是原子的核电荷数（或者质子数）。你是如何解释后者比前者更合理的？

    （3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．

    (1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围

    Mg：________、N：________．

    (2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的________变化规律．

    (3)某有机物分子中含有S－N键，你认为电子对偏向________原子(填元素符号)．

    (4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值Δx大于1.7时一般形成离子键，Δx小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是________．

    设计实验验证你的预测________．

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    下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
    ．除⑧外，原子半径最大的是
    Na
    Na
    （填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
    ．
    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
    HF＞NH3＞CH4
    HF＞NH3＞CH4
    （用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
          实验步骤 实验现象
    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
    加热后
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
    4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
    Al
    Al
    的单质的试管中    		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
    结论：
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    （用元素符号结合文字说明）

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。
    　　 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验步骤
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    实验现象（填A~F）
    ①___________________， ②________________________。
    （3）实验结论：_______________________________。

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)．

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．

    (1)实验目的：研究________元素性质递变规律．

    (2)实验用品：

    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

    仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

    ①________，②________．

    (4)实验结论：________________．

    (5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱________________．

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