1.元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把电子层数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: 
(1)表中属于d区的元素是____(填编号)。
(2)科学发现,②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图(图中②④⑨,则该化合物的化学式为____(按顺序,用元素符号表示)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为____;该元素与元素①形成的分子X构型为____,X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是____。
(4)下表列出了常见元素A~F的第一到第五电离能的数据。
请回答:表中的金属元素是____(填字母),其中化合价为+3价的是____(填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是__________。

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(12分)(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用          杂化,其键角比水分子     (填“大”或“小”)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ;(填写编号)。

(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是                kJ / mol 。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为       cm3
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:                           

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(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用_______杂化,其键角比水分子_______(填“大”或“小”)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________;(填写编号)。
(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol ) ,则冰晶体中氢键的“键能”(破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________kJ/mol 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为_______cm3
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:___________________。

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(12分)(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用          杂化,其键角比水分子     (填“大”或“小”)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ;(填写编号)。

(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是                kJ / mol 。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为       cm3
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:                           

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[化学—选修物质结构和性质](15分)

下表为部分短周期元素的性质或原子结构,已知A—D的原子序数依次增大。

元素编号

元素性质或原子结构

A

A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等

B

核外电子有6种不同运动状态

C

最简单氢化物的水溶液呈碱性

D

基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数

请结合表中信息完成下列各小题(答题时用所对应的元素符号)

A:(1)写出C原子的电子排布图____________

(2)A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B:按照共价键理论,分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构,它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

(4)ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子,若形成配位键(用→表示)则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________;若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

(5)BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________,分子中C原子的杂化类型是______________。

(6)在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________(填“相同”或“不相同”)

 

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