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    6．漂白粉是的混合物.其有效成分是( ).用漂白粉进行漂白时.需要使或空气中的反应.其反应的化学方程式为.若稀酸为盐酸时.则反应的化学方程式为. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂．请根据要求回答问题：
    （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca（ClO）2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Ca（ClO）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理
     
    ．
    （5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    （9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：
    （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。
    （2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。
    （3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
    （4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。
    （5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

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    （9分） 漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：

    （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。

    （2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。

    （3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

    （4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。

    （5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

     

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    （9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：
    （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。
    （2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。
    （3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
    （4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。
    （5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

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    漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
    信息卡
    常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．
    （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
    ．流程II的反应条件（2）是
    高温
    高温
    ．
    （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．其中氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ；还原剂是
    Cl2
    Cl2
    ．（写化学式）
    （4）流程IV中操作b是：
    过滤
    过滤
    ．（写名称）
    （5）流程V进行低温蒸干的原因是：
    Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应
    Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应
    ．
    （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式
    Cl2+H2OHCl+HClO
    Cl2+H2OHCl+HClO
    ．
    （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    ．

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