10.用36.5%密度为1.18 g/mL的盐酸与一定量的二氧化锰共热.将产生的气体经过干燥.再与过量灼热的铜粉反应.生成氯化铜13.5 g.试计算被氧化的盐酸的体积是多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

欲用密度为1.18 g/cm3(质量分数36.5)的浓盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸,回答下列问题:

(1)

所需浓盐酸的体积约为________mL(填整数)

(2)

所需仪器有________

(3)

若定容后再摇匀静置,发现凹液面低于刻度线.此时应该

[  ]

A.

直接转移到试剂瓶中

B.

加水重新定容后贮存于容量瓶中

C.

重新定容后再转移到试剂瓶中

(4)

对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度大于1 mol/L,写出配制过程中可能引起误差的原因________________(一个即可)

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实验室用密度为1.18 g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液,填空并请完成下列问题:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水.

(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________.

A.用30 mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3 cm处

(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________.溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为________.

(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填:偏低;偏高;无影响)

没有进行A操作________;加蒸馏水时不慎超过了刻度________;定容时俯视________.

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________.

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实验室用浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液.

(1)需要浓盐酸(密度为1.18 g·mL-1、质量分数为36.5%)的体积为________.

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________.

A.用30 mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________.

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实验室用密度为1.18 g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液,填空并请完成下列问题:?

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液。?

应称量盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其他仪器

 

 

 

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有______________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及__________处是否漏水(填容量瓶的受检部位)。?

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_________。?

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡?

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀?

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀?

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切?

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3 cm处?

(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________。?

(5)若出现如下情况,对所配溶液?浓度?将有何影响?(填:“偏低”“偏高”“无影响”)

没有进行A操作__________________;加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________;定容时俯视__________________。?

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理??

加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?

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课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究,已知HCl在水中能完全电离。
(1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________;
(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如图所示,图中的错误有____________________
(3)他们首先用如下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是___________________________
(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与
CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你 ________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是____________________________;
(5)通过上述探究实验,你能得到的结论是___________________________________。

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同步练习册答案