14.S.T.P下.500ml烧杯内充满NH3.喷泉实验后.溶液的浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D.无法确定 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2010?普陀区二模)钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH?H2O+
12
O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3
348
348
g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为
50.00%
50.00%
.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
2:5
2:5
.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.

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NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )

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钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH?H2O+数学公式O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.

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钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH?H2O+
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2
O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.

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现有A.B.C.D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为,0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L (S.T.P.)。 D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件,计算、推断A.B.C.D的元素名称。

(2)用电子式表示C与A, B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及化合物的类型。

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