（2012?浙江模拟）大气中SO
2和NO
x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na
+、Mg
2+、NH
4+、Cl
-、SO
32-、SO
42-、NO
3-和NO
2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl
2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO
3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO
4溶液，不褪色．
已知：K
sp（Ag
2SO
4）=1.20×10
-5请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的离子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，说明其不存在的理由：
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl
-：
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO
2气体，慢慢通入O
2，该过程中发生的化学反应有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
催化剂
催化剂
．
