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    25．工业上氨气的制取是在高温.高压和催化剂的条件下进行的.并且该反应属于可逆反应.即该反应达到一定限度后.就会在反应物.产物浓度上保持一种动态的平衡. (1)请你填写下表中的空白 N2 H2 NH3 反应开始时的浓度 1.5mol/L 4.5mol/L 0 10min后的浓度 ① 4.2mol/L ② 反应速率 ③ ④ ⑤ (2)比较是一种重要的化学学习方法.请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡(即化学平衡)．

    (1)请你填写下表中的空白

    (2)比较是一种重要的化学学习方法．请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系：________．

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    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2数学公式2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

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    分氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                                      。
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

    ①该反应的热化学方程式是                                             。
    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：                         。
    （3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是       。
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       (填字母)。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是              。
    （4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
    氨水吸收法处理尾气。
    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
    质为                                 。
    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释                                    。
    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
    的是       (填字母)。
    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
    b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
    （5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                。
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是                         ，正极的电极反应方是                          。

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    硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。

    ⑴在①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业是            ，采用循环操作的是               。(填序号)

    ⑵过磷酸钙是一种常见的化肥，其有效成份是磷酸二氢钙，则工业上用磷酸钙制取过磷酸钙的化学方程式为                            。  

    ⑶合成氨生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有             （填写序号）。

    A．氮气的制取                     B．使用铁触媒作催化剂

    C．使用400～500℃的温度           D．及时分离生成的NH3

    E．合成氨在高压下进行             F．制水煤气除去CO2         

       ⑷工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），若98%硫酸表示为SO3•aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。   

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