实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，常因温度过高而发生副反应生成一定量的二氧化硫．请用下图装置设计一个实验，验证上述反应所得混合气体中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
（1）实验仪器a的名称是．
（2）制备乙烯的化学方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

．
（3）装置的连接顺序为（用编号按气流从左到右表示），D瓶中应盛放下列试剂中的（填字母代号）
A．NaOH溶液        B．浓硫酸        C．酸性KMnO₄溶液        D．溴水
（4）能说明SO₂气体存在的现象是，使用装置B的目的是．
（5）能验证原混合气体中含有乙烯的现象是，并简述理由：．

下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．Cl^-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中
D．将（NH₄）₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl  b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂ d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO₂、CO₂等酸性气体．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/（g?cm-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸点/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔点/℃	-130	9	-116	-7.25

反应装置如图（略去加热等装置）：

回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是（写出一个即可）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去（填字母）．
a．水           b．氢氧化钠溶液          c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是．
（7）反应时装置D的烧杯中应装（填“a”或“b”），不装另一种的原因是．
a．冷水        b．冰水．