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    写出下列反应的离子方程式. (1)FeCl3溶液中加入NaOH溶液 (2)Al粉加入足量的稀盐酸中 (3)铁棒投入硫酸铜溶液中 (4)少量CO2通入澄清石灰水中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。
    （2）可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：
    ①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。
    ②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。

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    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                       。

    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

                  (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。

    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是          。

    ②装置(III)的主要作用是                                              。

    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充              装置。

    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：

    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。

    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    pH

    1.5～3.2

    6.4～8.0

     

    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                   。

    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是              ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是       ，所用的主要硅酸盐仪器是                。

     

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    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      。
    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
                 (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。
    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是         。
    ②装置(III)的主要作用是                                             。
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    pH
    		1.5～3.2
    		6.4～8.0
     
    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ，所用的主要硅酸盐仪器是               。

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