18．用mgCu与足量的浓硫酸共热.当反应完毕后.生成VL二氧化硫气体.则被还原的硫酸 A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol——青夏教育精英家教网—

18．用mgCu与足量的浓硫酸共热.当反应完毕后.生成VL二氧化硫气体.则被还原的硫酸 A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子个数大于0.5N_A

B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N_A

C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N_A

B．常温常压下，2.24 L氯气中所含氯原子数等于0.2N_A

C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为

8.96L

．

用下列装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是。

（3）用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会（填“提高”“不变”或“降低”）。

（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO₂的转化率为。

同步练习册答案