练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．按下列实验方法操作.能达到要求的是 ( ) A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．用紫色石蕊试液鉴别SO2和CO2两种气体 D．用二硫化碳洗涤沾有硫黄的试管 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

    查看答案和解析>>

    按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    实验室制备溴乙烷(常温下无色液态，沸点38℃，不溶水，比水重)，反应原理：

    NaBr＋H2SO4(较浓)＝NaHSO4＋HBr　　HBr＋C2H5OH→C2H5Br＋H2O

    该实验产率约60%～65%．已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，无水乙醇0.02mol(ρ＝0.7893g/ml)，浓H2SO4 29ml(98%，ρ＝1.84g/ml)，水20ml．回答下列问题：

    (1)若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的，而不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是________(填序号)．

    [　　]

    A．50ml
    B．100ml
    C．150ml
    D．200ml

    (2)用下图所示仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染之目的，有关仪器连接顺序是________(填数字)．

    (3)反应过程中可能共生的副产品有________(写出2～3种即可)．

    (4)从反应混合物中要分离出粗制的溴乙烷的方法是________(操作名称)．

    (5)粗制溴乙烷常呈黄色，要得到无色的溴乙烷应怎样做？________．

    (6)本实验理论产量为________g．

    查看答案和解析>>

    实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后经测定已确定不存在FeO。
    Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是_________，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：_____________________。
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．
    请根据题意回答下列问题：    
    （1）装置的连接顺序是_________（填字母，每个装置只能用一次）    
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_________________    
    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是__________（填标号）     
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体     
    b．快速加入盐酸     
    c．在B中装入浓硫酸     
    d．在B中装入NaOH溶液     
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置    
    （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为__________
     （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    （2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是
    KMnO4溶液、稀硫酸
    KMnO4溶液、稀硫酸
    ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    ．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
    BDAC
    BDAC
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    ad
    ad
     （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为
    61.5%
    61.5%
    ．
    （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案