(1)H.C.N.O (2)N2+H2 2NH3,三角锥形, (3)NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个?键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于
d区
d区
区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为
TiO2
TiO2

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H<C<N<O
H<C<N<O

②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,已知:气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量,试写出该反应热化学方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R和某气体,已知R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是       。(填字母)

A.CH2O与水分子间能形成氢键   B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素价电子排布式为           ,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是                                     

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。

(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为             。已知晶胞边长为bcm,阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   

②与CNO互为等电子体微粒的化学式为           (写出一种即可)。

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式        

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 



 
根据元素在周期表中的位置可知,①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、(1)元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
(2)④、⑤两种元素原子按1:1组成的常见化合物的化学式________________。
(3)③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
(4)用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式:___________________________________________。

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

根据元素在周期表中的位置可知,①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、(1)元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

(2)④、⑤两种元素原子按1:1组成的常见化合物的化学式________________。

(3)③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

(4)用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是______________

a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al

(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式:___________________________________________。

 

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