题目列表(包括答案和解析)
(1)剧毒物HCN的结构式为___________,其水溶液酸性很弱,可知NaCN溶液pH_________7(填>、=或<)。
(2)将0.2mol×L-1的HCN溶液和0.2mol×L-1的NaCN溶液等体积混合,混合液pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)和H2CO3的电离方式相似,[Au(CN)2]-也存在着两步电离,其一级电离方程式为____________。
(4)处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2,其离子方程式为__________。
在酸性条件下,ClO-也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。
在世纪交际之时,欧洲祸不单行。继南联盟遭受以美国为首的北约野蛮轰炸后,又传来邻国罗马尼亚发生严重环境污染事件,罗马尼亚一炼金厂炼金废水直接排入多瑙河,导致大量鱼类等水生物死亡,沿河居民长时期停止使用此水源。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。试回答下列问题:
(1)剧毒物HCN的结构式为___________,其水溶液酸性很弱,可知NaCN溶液pH_________7(填>、=或<)。
(2)将0.2mol×L-1的HCN溶液和0.2mol×L-1的NaCN溶液等体积混合,混合液pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)和H2CO3的电离方式相似,[Au(CN)2]-也存在着两步电离,其一级电离方程式为____________。
(4)处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2,其离子方程式为__________。
在酸性条件下,ClO-也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。
某溶液中含有下列几种阴离子:、
、
、
、
(1)当溶液中有大量存在时,溶液中不可能有________.
(2)当溶液中有大量存在时,溶液中不可能有________.
(3)向溶液中通入足量时,则溶液中不可能有________.
取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;
(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。
Al + NO3-+ _______ + H2O → AlO2-+ _______ 氧化产物是____________
(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3-,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______ g。
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