（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）将0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（3）和H₂CO₃的电离方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。

（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为__________。

在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。

在世纪交际之时，欧洲祸不单行。继南联盟遭受以美国为首的北约野蛮轰炸后，又传来邻国罗马尼亚发生严重环境污染事件，罗马尼亚一炼金厂炼金废水直接排入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源。炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。试回答下列问题：

（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）将0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（3）和H₂CO₃的电离方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。

（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为__________。

在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。

某溶液中含有下列几种阴离子：、、、、

(1)当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有________．

(2)当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有________．

(3)向溶液中通入足量时，则溶液中不可能有________．

取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：

（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；

（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化产物是____________

（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^－，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；

（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO₃^－，消耗铝______ g。