练习册

  • 练习册
  • 试题
    14． C,CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
    A B C D E
    A ↓ - ↓ -
    B ↓ ↓ -
    C - ↓ ↑ -
    D ↓ ↓ ↑ ↓
    E - - - ↓
    （1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
    A
    BaCl2
    BaCl2
    B
    AgNO3
    AgNO3
    C
    HCl
    HCl
    D
    Na2CO3
    Na2CO3
    E
    Ca（NO3）2
    Ca（NO3）2

    （2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
    ①A+B：
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    ；
    ②C+D：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    ；
    ③A+D：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：

    H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题

    实验组

    温度

    　 起始量

    　 平衡量

    达到平衡

    所需时间

    H2O

    CO

    H2

    　 CO

    　 l

    650℃

    　 lmol

    　 2mol

    0.6mol

    1.4mol

    　 5min

    　 2

    900℃

    0.5mol

    　 1mol

    0.2mol

    0.8mol

    　3min

    　 3

    900℃

    　 a

    　 b

    　 c

    　 d

    　 t

    (1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

    (2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

    　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

    　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

    　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

    　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    (3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。

    ①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；

    ②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。

    查看答案和解析>>

    有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出C元素原子结构示意图
    ，戊的电子式
    ．
    （2）①乙溶液呈酸性的原因
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    ；
         ②丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    ．
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
         ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
         ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
         ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?新余二模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期，ⅣA族
    第二周期，ⅣA族
    ．
    （2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    （填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    （3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
    NH4NO3（或NH4NO2）
    NH4NO3（或NH4NO2）
    （填化学式）．
    （4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    ．
    （6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是

    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
    B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
    C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
    D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案