解析：本题可采用规律法求解。因分子中氢原子数为4的烃，在相同条件下燃烧前后(水为气态)气体物质的量不变，压强相等。应用这一规律可得该烃的分子式可能为CH₄、C₂H₄或C₃H₄。

工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：

(饱和)

以上反应结果放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得结晶．

可供选择的实验用品有：6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、消石灰、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用的仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器自左至右分别用A、B、C……符号标明．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在加热仪器下方，标出“△”．

(2)请写出在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称

A：________　B________　C________　D________

________　________

(3)利用本题所提供的实验用器，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．