AD 解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度.离子浓度大则导电能力强.题中B.C反应后离子浓度变化不大.所以导电性变化不大.A.D中加入NaOH没有化学反应发生.但离子浓度变化较大.——青夏教育精英家教网—

AD 解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度.离子浓度大则导电能力强.题中B.C反应后离子浓度变化不大.所以导电性变化不大.A.D中加入NaOH没有化学反应发生.但离子浓度变化较大. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是

甲

，甲装置中铜片上的现象是

有无色无味的气体产生

．
（2）利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是

，电解质溶液是

AgNO₃溶液

．
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，当外电路通过1.2mol e^-时，理论上消耗甲醇

6.4

g．

下列说法中不正确的是（　　）

A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同

B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质

C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同

如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积：①＞②

B．Cu电极上放出的气体在标准状况下的体积为224ml

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式①中阳极：4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑+4 e^-②中负极：2H⁺+2e^-→H₂↑

（2013?漳州二模）下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

（2012?顺义区二模）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）

A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

同步练习册答案