练习册

  • 练习册
  • 试题
    6．B解析:HI.SO2.NH3可全部溶于水中.故水可以充满试管,因NO2与H2O的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO.生成了不溶于水的NO.所以水不能充满试管.故应选B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（   ）

    A.体积比为1∶1                       B.体积比为11∶16

    C.密度比为16∶11                     D.密度比为11∶16

    【解析】设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO2)=，n(CO2)=，根据阿伏加德罗定律有：；     

     

    查看答案和解析>>

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（   ）

    A.体积比为1∶1                      B.体积比为11∶16

    C.密度比为16∶11                    D.密度比为11∶16

    【解析】设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO2)=，n(CO2)=，根据阿伏加德罗定律有：；    

     

    查看答案和解析>>

    运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”或“＜”）；
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向逆方向
    向逆方向
    移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；
    反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7a L．请回答：
    ①B中X的转化率α（SO2）B为
    0.9
    0.9
    ；
    ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
    ＞
    ＞
    n（O2）B（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为
    0.05a L
    0.05a L
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

    查看答案和解析>>

    某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体．
    （1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
    实验 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L（标准状况）
    1 7.24 50.00 1.792
    2 14.48 50.00 3.584
    3 21.72 50.00 4.032
    4 36.20 50.00 2.240
    计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
     

    （2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：精英家教网
    ①a=
     
    ，b=
     
    ．（填数值）
    ②c=
     
    ，d=
     
    ．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕

    查看答案和解析>>

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案