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    2．关于能量转化的叙述不正确的是 ( ) A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．氧化还原反应的化学能才能转化为电能 D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于能量转化的叙述不正确的是


    1. A.
      反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应
    2. B.
      化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    3. C.
      氧化还原反应的化学能才能转化为电能
    4. D.
      需要加热才能发生的反应都是吸热反应

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    关于能量转化的叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应

    B．

    化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C．

    氧化还原反应的化学能才能转化为电能

    D．

    需要加热才能发生的反应都是吸热反应

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    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
     化学方程式  平衡常数K
     F2+H22HF  6.5×1095
    Cl2+H22HCl   2.6×1033
     Br2+H22HBr  1.9×1019
     I2+H22HI  8.7×102
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    A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C、在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3

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    关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C、Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3D、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等

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