6.将5mL 18 mol/L的硫酸溶液稀释到100mL.稀释后溶液的物质的量浓度为 A.9mol/L B.3.6mol/L C.2mol/L D.0.9mol/L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)在固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下,根据下图计算此反应的平衡常数K =___________。升高温度后K值将__________(填“增大、减小或不变”)
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
① 表中3min-4min之间反应处于_________状态; C2________0.18 mol/L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动,从以下选项选出可能的原因是________(单选)。表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.使用催化剂 b.增加氢气浓度 c.增加水蒸气 d.降低温度

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50 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热,被还原的H2SO4的物质的量是(    )

A.小于0.45 mol                      B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol                      D.在0.45 mol和0.9 mol之间

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有         性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有             性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有           性。

 (2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

         (填序号)。

(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是        

         A.40.32 L    B.30.24 L    C.20.16 L   D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                                  。

(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为                                            。

 

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50 mL物质的量浓度为18 moL/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列有关说法中正确的是(    )

A.有0.9 mol的硫酸被还原                   B.有0.45 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余               D.消耗的铜的质量少于28.8 g

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将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是

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同步练习册答案