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    9．硫酸在水中发生电离的电离方程式.正确的是 ( ) A．H2S04==H2+S+04 B．H2S04== H++ S04-2 C．H2S04==2H++SO42- D．H2S04==H2+ +SO42- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
    ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
    ③Na2O+ H2O ="2NaOH"
    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
    ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
    水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
    水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
    ①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
    ①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
    ③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

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    (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

    ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

    ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

    ③Na2O+ H2O ="2NaOH"

    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑

    ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

    （1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

    水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

    水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

    A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

    C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

    ①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

    ①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

    ②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

    ③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

     

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    (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
    ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
    ③Na2O+ H2O ="2NaOH"
    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
    ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
    水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
    水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）
    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
    ①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
    ①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
    ③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

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    硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
    （1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
     
    （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
     
    ．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
     
    （填“由左到右”或“由右到左”）．
    若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
     
    L．

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