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    目前.世界上生产的镁有60%来自海水.其生产流程图如下 ⑴贝壳的主要化学成分为 , ⑵写出反应②的离子方程式: ⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式.并标出电子转移的方向与数目: 其中还原刘是 ⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外.请举出氯气在工业上的另一种用途 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图

    （1）贝壳的主要化学成分为
    CaCO3
    CaCO3
    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ；
    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
    ；其中还原剂是
    Mg
    Mg
    ；被还原的元素为
    C
    C
    ．
    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
    2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
    2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
    ．

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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）

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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
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    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：
     

    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
     
    其中还原剂是
     

    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
     
    ．

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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（ ）
    A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    B．MgCl2Mg+Cl2↑
    C．2MgO2Mg+O2↑
    D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓

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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图

    （1）贝壳的主要化学成分为    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：    ；
    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：    ；其中还原剂是    ；被还原的元素为    ．
    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）    ．

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