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    向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量是 ( ) A.小于0.23mol B.等于0.23mol C.0.23mol~0.46mol之间 D.等于0.46mol 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为

    A．0.15mol/L     B．0.225mo1/L    C．0.3mo1/L     D．无法计算

     

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    在100 mL某混合溶液中，c(HNO3) = 0.4mo/lL、c(H2SO4)= 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为                                                 （    ）

    A．0.15mol/L     B．0.225mo1/L     C．0.3mo1/L            D．无法计算

     

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    电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）

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    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    ；
    证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    ．
    （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
    左
    左
    （填“左”“右”）盘．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
    d
    d
    ；
    e
    e
    接
    f
    f
    ．

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是
    分液
    分液
    ．装置D的作用是
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    ．

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    在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

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