某学生用0.1000mol?L
-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒
.
(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)
Ⅰ
Ⅰ
,该错误操作会导致测定结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
:判断滴定终点的现象是
溶液红色褪去,且30秒内不变色
溶液红色褪去,且30秒内不变色
.
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果
偏低
偏低
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积(mL) |
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
第三次 |
20.00 |
2.38 |
22.60 |
则烧碱样品的纯度为
80.8%
80.8%
%.