10.D 解析:要求溶液的物质的量浓度.需知溶质的物质的量和溶液的体积.溶液的体积不等于HCl(g)的体积.也不等于HCl(g)和H2O的体积之和.而要根据溶液的密度求得: = (HCl)= (HCl)== 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知下列数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
.写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)
BC
BC

A.中和乙酸和乙醇        
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生

(4)指出步骤③所观察到的现象:
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
,分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)
B
B

A.P2O5B.无水Na2SO4       C.碱石灰       D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.

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已知下列数据:

物质

熔点( ℃)

沸点( ℃)

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%)

——

338.0

1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。

   

                       图1                                                                     图2

请根据题目要求完成下列问题:

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:___________________________________________;

写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________________________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是:_______________________________。

(4)指出步骤③所观察到的现象:_____________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________  等杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):_____________。

A.P2O5            B.无水Na2SO4                  C.碱石              D.NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,图2装置的主要优点有:_____________________。

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已知下列数据:

物质

熔点( ℃)

沸点( ℃)

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%)

——

338.0

1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。

   

                       图1                                                                     图2

请根据题目要求完成下列问题:

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:___________________________________________;

写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________________________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是:_______________________________。

(4)指出步骤③所观察到的现象:_____________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________  等杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):_____________。

A.P2O5            B.无水Na2SO4                  C.碱石              D.NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,图2装置的主要优点有:_____________________。

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已知下列数据:

物质

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(g/cm3)

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%)

338.0

1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min;

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________________

写出制取乙酸乙酯的化学方程式: _____________________________________

 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______________________________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是____________________________________

 (4)指出步骤③所观察到的现象: _______________________________________________

分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__________。

A.P2O5         B.无水Na2SO4         C.碱石灰         D.NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有: __________________________________

 

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甲、乙两池电极材料如图所示.
请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的
棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的
极(填“阴”或“阳”);
②乙池中阳极电极反应式是
4OH-4e-=2H2O+O2
4OH-4e-=2H2O+O2

(2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

若电极上转移0.2mole-,则阴极上生成
0.1
0.1
mol气体;再加入
HCl
HCl
(填化学式)可恢复到原来浓度.
②甲池中碳极上电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,其原理与金属的
吸氧
吸氧
腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
b、c
b、c
(填序号).
a.将甲图碳棒换成铜棒
b.碳棒换成锌棒
c.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上
d.把铁接到直流电源的正极上.

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同步练习册答案