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    17．(1)EFGCHF (2)BCD 解析:本题是一道溶液稀释.质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题.(1)据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系.先求出.再求出.＝＝18.4mol·L-1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL.所以选10mL量筒.若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大.问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃).不能用来稀释或溶解物质.也不能长期存放溶液.因为稀释或溶解的过程中将有热效应.影响溶液的容积测定,使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤.不能用待配溶液润洗容量瓶.若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁.引起配制溶液浓度偏高. 点评:物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验.不仅要掌握一些常用仪器(容量瓶.量筒.天平.胶头滴管.玻璃棒.烧杯等)的使用方法.还应学会实验的误差分析. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?闵行区二模）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是（　　）
    现象或操作 解    释
    A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
    B 苯酚中滴加浓溴水，有白色沉淀生成 苯酚与溴发生了加成反应
    C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42?
    D 分馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 可以较准确得到不同沸点下的馏分

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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）

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    下列说法错误的是（　　）

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    （2012?闸北区一模）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法错误的是（　　）

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    今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    　mL容量瓶．
    （2）用
    托盘天平
    托盘天平
    称取
    4.0
    4.0
    　g固体NaOH3．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水
    洗涤
    洗涤
    烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
    （7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
    AF
    AF
    （不定项选择）
    A．定容时俯视
    B．定容时仰视
    C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
    E．称量的固体已有部分潮解
    F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

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