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人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（　　）

A、铁、铝、铜、钛

B、铜、铁、铝、钛

C、铜、铁、钛、铝

D、铁、铜、铝、钛

菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl₂.4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为

MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是

浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响．从提高生产效率角度考虑再延长浸出时，浸出的增量不明显，而且还会增大生产成本，选择浸出时间为60分钟较为合理

．
（3）图1中“净化剂X”可能是

MnCO₃

．
（4）加入MnSO₄后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是

MgSO₄

．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是

若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物，导致产品不纯

．

人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（　　）

A、铁、铝、铜

B、铜、铁、铝

C、铝、铜、铁

D、铁、铜、铝

某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变（　　）

A．①

B．①③

C．②

D．①②③

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为

（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为

（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的

A．22．2% B．27．55% C．33．3% D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（）

①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂．