已知2R^n-+RO₃^2-+6H⁺=3R+3H₂O（R为短周期元素），下列判断正确的是（　　）

（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待时，停止加热，将烧瓶取下；
④；
⑤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

（2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn²⁺的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na₂S₂O₃）标准溶液．
（1）需要称取g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H₂ SO₄酸化，然后加入过量的KIO₄，发生反应
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO₄^-，IO₃^-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用作指示剂，达到滴定终点的现象为，测得自来水样品中锰元素的含量为mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：；猜想二：．