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    19．明矾［KAl(SO4)2·12H2O ］是无色晶体.可溶于水.常用作净水剂.某研究小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾.试根据操作流程回答有关问题: (1)明矾在天然水中生成 Al(OH)3 3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来.使水澄清.可利用 ▲ 来区分胶体和溶液. (2)明矾溶液与a反应.该反应的化学方程式是 ▲ . (3)物质b的化学式是 ▲ ,加入过量c的目的是 ▲ . (4)操作①的名称是 ▲ ,操作②和③中都需用到的玻璃仪器是 ▲ . (5)若用94.8 g 明矾进行上述实验.理论上至少可以制得 ▲ g硫酸钾晶体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是

    A.22.4L HBr气体中，含有NA对共有电子

    B.在SiO2+2CSi+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N4 个电子转移

    C.在1L明矾［KAl(SO4)2?12H2 O］溶液中，若n(Al3+)=0.2 NA时，则c(SO)＞0.4mol?L-1

    D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8NA

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    下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（　　）

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    向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（　　）

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D、工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO得到

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    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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