19.明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]是无色晶体.可溶于水.常用作净水剂.某研究小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾.试根据操作流程回答有关问题: (1)明矾在天然水中生成 Al(OH)3 3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来.使水澄清.可利用 ▲ 来区分胶体和溶液. (2)明矾溶液与a反应.该反应的化学方程式是 ▲ . (3)物质b的化学式是 ▲ ,加入过量c的目的是 ▲ . (4)操作①的名称是 ▲ ,操作②和③中都需用到的玻璃仪器是 ▲ . (5)若用94.8 g 明矾进行上述实验.理论上至少可以制得 ▲ g硫酸钾晶体. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中,正确的是

A.22.4L HBr气体中,含有NA对共有电子

B.在SiO2+2CSi+2CO↑的反应中,每当有1mol气体生成,就有4N4 个电子转移

C.在1L明矾[KAl(SO4)2?12H2 O]溶液中,若n(Al3+)=0.2 NA时,则c(SO)>0.4mol?L-1

D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol,其最外层电子数最多相差8NA

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下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是(  )

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向混浊的水中加入明矾KAl(SO42?12H2O后,水可得到净化,其中起到净化作用的是(  )

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下列说法不正确的是(  )
A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化B、在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C、用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D、工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO得到

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铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,氧化产物为
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
,若有3mol FeS2参加反应,转移电子的物质的量为
32mol
32mol

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂.某自来水厂用氯气和绿矾(FeSO4?7H2O)一起净水,其原理为
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).
(3)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在右图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向.
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂,也可用于制造高铁电池.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池放电时正极反应式为
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-

用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液,当电路中通过0.1mol 电子时,被电解溶液的pH为
0
0
(溶液体积变化忽略不计).
(5)氧化亚铜是一种半导体材料,常用作制造整流器的材料,还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂.
用右图装置可制得氧化亚铜,试写出阳极的电极反应式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

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