26．甲.乙.丙.丁分别代表中学化学中常见的物质.根据要求回答下列问题. (1)甲的化学式为RClx. ①若甲为某短周期金属元素的氯化物.甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素——青夏教育精英家教网—

26．甲.乙.丙.丁分别代表中学化学中常见的物质.根据要求回答下列问题. (1)甲的化学式为RClx. ①若甲为某短周期金属元素的氯化物.甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小.其阳离子与氖原子有相同的电子层结构.则甲中含有的金属元素是 , ②若甲为某金属元素的棕色氯化物.将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧.得到的氧化物为棕色粉末.则甲的化学式为 .甲中含有的金属元素在周期表中的位置为 , ③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合.引燃后可发生剧烈反应.其化学方程式为 . 该反应的实验操作是 . (2)若甲.乙.丙.丁为单质或化合物.均含有某短周期中的同一种元素.常温下甲为气体.将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙.丙的水溶液具有强氧化性. ①电解乙溶液得到甲.该反应的化学方程式为 , ②在一定条件下1mol甲与2molKOH在溶液中反应得到乙和丁.n(乙): n(丁)=5:1.该反应的离子方程式为 . 27．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品.完成下列实验. △ (1)证明氨气具有还原性.已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O. ①碱石灰的作用是 .稀硫酸的作用是 . ②浓氨水与固体NaOH接触.为什么会逸出大量氨气? . ③证明NH3具有还原性的实验现象是 . (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体. 已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体.在空气中性质比较稳定.硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵.硫酸亚铁.制备硫酸亚铁铵的化学方程式为: (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O.若溶液的 Ph>8.1.Fe2+将转化为沉淀. ①吸收了a mol气体后.烧杯中的溶液能使酚酞变红.试依据“化学实验设计基本要求设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案.请简述实验方法. . ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体.还需要进行的实验操作是 . 650℃ 150℃ 28．胆矾在受热过程中发生如下反应: CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O CuSO4======CuO+SO3 1000℃ 4CuO======2Cu2O+O2 2SO3 2SO2 + O2 试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题. (1)取一定量硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)置于已知质量的坩埚中称重.测得硫酸铜晶体的质量为ag.用酒精灯将坩埚充分加热.然后放入干燥器中冷却.再称重. 经多次加热.冷却称重.直到质量基本不变.没得坩埚中剩余固体物质的质量为 bg. ①该晶体中x的实验值为 . ②将实验值与根据化学式(CuSO4·5H2O)计算的结果比较.实验值大于计算值.造成误差的原因可能是 . a．实验中部分固体溅出 b．加热温度过高 c．部分样品已风化 (2)另取25.0g胆矾(CuSO4·5H2O).缓慢升温到1000℃. ①在加热过程中.当固体物质的质量为10.0g时.该固体可能的组成是(用化学式表示) . ②在1000℃时.除水外.其余气态产物物质的量(n)的取值范围是(不考虑实验误差) . 【查看更多】