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    21．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液.请回答有关问题. 实验步骤 有关问题 ①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为( )克 ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是: ③将KCl加入100mL烧杯中.并加入适量水 为了加快溶解速率.可以采取哪些措施: ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出.应采取什么措施: ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作: ⑴ 上述实验中使用容量瓶前应检验 . ⑵ 在进行④步操作时未将洗涤烧杯.玻棒的洗液转移至容量瓶.则配制溶液浓度 . ⑶ 若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线.则需 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

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    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为 g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有 
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是 
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由． ．

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    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器有______
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解为加快溶解速度，可采取的措施是______
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是______
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线在进行此操作时应注意的问题是______
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．______．

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    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 ①计算所需KCl的质量 需要称量KCl的质量为
    7.5
    7.5
    克    		 ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是：
    托盘天平
    托盘天平
    		 ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    		 ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    用玻璃棒进行引流
    用玻璃棒进行引流
    		 ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

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