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    将c mol HCl与dmol O2混合加到有催化剂的容器中.发生反应: 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2 (g) .当有e mol H2O 生成时达到平衡.求此时Cl2的质量分数和体积分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是

         A、CH3Cl  HCl             B、CCl4  HCl

    C、CH3Cl  CH2Cl2           D、CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4  HCl

     

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    常温时，①纯水中由水电离的c（H +）=a; ②c(H +)=0.1 mol·L -1的盐酸中由水电离的c(H +)=b;?③将c（HCl）=0.02 mol·L -1 盐酸与c（NaOH）=0.03 mol·L -1 苛性钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c（H +）=c；?④pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H +）=d。则a、b、c、d的关系正确的是?

    A. d＞a＞c＞b??

    B. a＜b＜c＜d?

    C. a＞c＞b＞d??

    D. d＜c＜a＜b?

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    在光照条件下，将1 mol CH4与1  mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（    ）

    A．CH3Cl HCl                             B．CCl4 HCl

    C．CH3Cl CH2Cl2                           D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

     

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    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
    ②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
    ③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。
    回答下列问题：
    (1)D是____溶液，判断理由是_______________
    (2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。
    ① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
    (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。
    ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
    (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。
    (5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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    在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是
    [     ]
    A．CH3Cl HCl
    B．CCl4 HCl
    C．CH3Cl CH2Cl2
    D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

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