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    10．下列大小或强弱比较正确的是 A．原子半径:Cl＞S B．稳定性:HCl＞HBr C．酸性:H2CO3＞H2SiO3 D．碱性:Al(OH)3＞Mg(OH)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是    ．
    （4）下列说法不正确的是    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

       （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）

       （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

       （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

       （4）下列说法正确的是          

                 A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

                 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

                 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

                 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
    （4）下列说法正确的是          
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

       （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4       H3PO4（用“>”或“<”表示）

       （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度             。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

       （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

       （4）下列说法正确的是          

                 A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

                 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

                 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

                 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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