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    综合应用溶液的物质的量浓度.溶质的质量分数等进行有关计算. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系(反应条件已省略)：

    (1)若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的化学式为________．

    (2)若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是________．

    (3)若A是Ca(OH)2，D是极易溶于水的气体．

    ①工业上合成D使用铁触媒作催化剂，采用500℃左右、20MPa－50MPa为生产条件的原因有________(填标号)．

    a．化学反应速率最大

    b．催化剂的活性最大

    c．反应物转化率最大

    d．综合经济效益较好

    上述反应中，每生成l mol　D时放出热量46.2 kJ，该反应的热化学方程式是：

    ____________________________________

    ②当l mol　Ca(OH)2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2∶1，B、M的化学式分别为________、________．

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    （1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

    （2）氯化铝水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                             ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

                                          Mg(OH)2         MgO（耐火材料）

    MgCl2·6H2O

                                         MgCl2           Mg

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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    绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

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    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3  
    分解
      FeO  
    还原
     Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
    空气通入量/L?s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
    0.02 850 45.4 54.6
    0.06 850 30.5 69.5
    0.10 850 11.1 88.9
    0.10 810 11.1 88.9
    0.10 890 11.2 88.8

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    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
    17g
    17g
    g；
    （3）反应④的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是
    阳
    阳
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：
    由D与B反应生成X的反应所用的设备是
    ③
    ③
    ；
    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件
    ④⑤⑥
    ④⑤⑥
    ．
    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
    ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

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    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
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    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
    （3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：
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    由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
    ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

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