9．忽视铁单质与强氧化性物质反应时.也有生成二价铁化合物的可能性.反应中若铁为足量.最终铁元素将以二价铁形式存在.因为2Fe3++Fe=3Fe2+. [典型例题评析] 例1 在下列各物质中.加入过——青夏教育精英家教网—

9．忽视铁单质与强氧化性物质反应时.也有生成二价铁化合物的可能性.反应中若铁为足量.最终铁元素将以二价铁形式存在.因为2Fe3++Fe=3Fe2+. [典型例题评析] 例1 在下列各物质中.加入过量盐酸后.最终不产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液答案:A 例2 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 答案:A 例3 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液答案:A.C 例4 甲.乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向两烧杯中分别加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2.则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 答案:A 例5 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中.分别加入下列各组离子.可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH- 答案:C.D 了. 例6 将溶液X.逐渐加入到一定量的Y溶液中.产生沉淀的量与加入 X物质的量的关系如图.符合图中情况的一组物质是 A B C D X H2S HCl NH3 NH3.H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 答案:B 例7 怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液?(写出实验操作步骤和有关离子方程式) 答案:(1)向混合液中加过量NaOH溶液.过滤.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所得滤液.加入适量盐酸(或通入足量CO2)至完全沉淀为止.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) (4)再过滤.沉淀经洗涤后.再用盐酸溶解.得AlCl3溶液:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 例8 四种化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③(NH4)2S.④Al中.跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 答案:D 例9 在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2.受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: . (3)图中所得G和D都为固体.混和后在高温下可发生反应.写出该反应的化学方程式: . (4)每生成1molD.同时生成 molE. 答案:(1)CO2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)3CuO+2Al=====Al2O3+3Cu(4)3/4 例10 久置于空气中的下列物质.因被氧化而呈黄色的是 A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银答案:B 例11 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+4种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 答案:A.C 例12 将铁屑溶于过量盐酸后.再加入下列物质.会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜答案:B.C 例4 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 :发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后.下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁.铜都有 D.烧杯中铁.铜都无答案:B 例13 在由Fe.FeO.和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL气体.此时溶液中无Fe3+离子.则下列判断正确的是 A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C.混合物里.FeO的物质的量无法确定.但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里.Fe2O3的物质的量无法确定.但Fe比FeO的物质的量多答案:B.C 例14 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸.浓硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH试纸.简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 答案:取少量待检样品放入稀硫酸 .振荡.若溶液变为蓝色.说明样品中有Cu2O.若溶液不变色.说明产物中无Cu2O. 例15 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后.生成的不溶物W的质量是m.则每份试样X中氧化铜的质量为 . 答案:(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)5m/8 例16 “卤块的主要成分为MgCl2(含Fe2+.Fe3+.Mn2+等杂质离子).若以它为原料.按如下工艺流程图.即可制得“轻质氧化镁 . 如果要求产品尽量不含杂质离子.而且成本较低.流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定. 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6* Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 *Fe2+氢氧化物呈絮状.不易从溶液中除去.所以常将它氧化成为Fe3+.生成沉淀Fe(OH)3而除去. 表2 工业品价格表工业品规格价格漂液含NaClO 25.2% 450 过氧化氢 30% 2400 烧碱 98% 2100 纯碱 99.5% 600 卤块含MgCl2 30% 310 请填写以下空白: (1)在步骤②中加入的物质X.最佳选择应是 .其作用是 . (2)在步骤③中加入的物质Y应是 .之所以要控制pH=9.8的目的是 . (3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是: . 答案:(1)漂液使Fe2+氧化成为 Fe3+ (2)烧碱使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去. (3)MgCO3+H2O= Mg(OH)2↓+CO2↑ [巩固练习] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂ 　　　AtI+2NH₃(1)===NH₄I+AtNH₂

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtNH₂是一种强氧化性物质

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一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂ AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ At NH₂。

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．At NH₂是一种强氧化性物质

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铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用量不同，所得到主要产物不同．

　　（1）铁和水：在常温下________________反应（写“发生”或“不发生”），在潮湿的空气中有存在下，铁发生____________．在高温下，铁和水蒸气反应生成_________．

　　（2）铁和酸：铁和非强氧化性酸反应，生成________离子，放出________，铁在常温下与浓或浓发生________反应；铁和反应不放出氢气，若过量生成盐是________；若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是________或________或________；若反应后有铁剩余生成的盐是________________．