23.实验室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液100mL. ⑴ 需要浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸 mL. ⑵ 需要用的玻璃仪器除烧杯.量筒外还有 . ⑶ 向50 mL浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应.生成标准状况下的气体16.8L. 计算: ① 反应中消耗的锌的质量, ②反应中生成的氢气在标准状况下的体积 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液,实验室有三种不同浓度的硫酸:①240mL1.0mol·L-1的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.请回答下列问题:

(1)

实验中25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)

(2)

配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL.

(3)

配制时,该同学操作顺序如下,并将操作步骤D补充完整.

A.将①、②两溶液在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅动,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,放入指定的容器中.

(4)

如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响:________.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)

进行操作C前还需注意________

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某学生欲配制6.0 mol·L1的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L1 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL1);③足量的18 mol·L1 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L1的浓硫酸            mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.______________________________________;

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意________________。

 

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某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的浓硫酸           mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________。

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某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的浓硫酸           mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________。

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实验室用98%的浓H2SO4ρ=1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1稀H2SO4溶液100 mL。

   (1)计算所需浓H2SO4体积为_________。

   (2)量取所需浓H2SO4,应选用________________________。

   (3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________________________

   (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_______________________________________

   以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响)

(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将_________

(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

(8)定容时俯视刻度线________________?

 

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