今有Na2C03.NaHC03和NaCl的混合物100 g.加热到质量不再减少为止.其剩余残渣为84.5 g,将残渣溶于水.滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀.加足量稀硝酸后大部分沉淀消失.剩余沉淀为12.26 g.则混合物中Na2C03.NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

今有K+Na+Fe3+Al3+NH4+S2SO32HCO3HPO42AlO2Br等离子.

(1)在水溶液中水解后pH7的是________

(2)水解后pH7的是________

(3)既不能在强酸性溶液中存在,又不能在强碱性溶液中存在的是________

(4)既能与H+大量共存又能与OH大量共存的是________

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今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色.
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号.
氧元素,O
氧元素,O
钙元素,Ca
钙元素,Ca
钠元素,Na
钠元素,Na
氯元素,Cl
氯元素,Cl

(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式.
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2

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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是(  )

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今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素,D元素在第3周期中电负性最大.
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl

(2)写出A元素原子的核外电子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
;写出B元素原子核外电子排布的价电子
4s2
4s2
;用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O
;电负性
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O

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(2009?清远模拟)今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z.已知:
①三者原子序数之和为25;
②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物;
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物,常温下均为液态,且二者的相对分子质量之比为38:77.
据此填写下列空白:
(1)写出元素符号:X
Na
Na
;Y
O
O
;Z
C
C

(2)写出X的基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1

(3)X2Y2属于
离子
离子
晶体,构成晶体的微粒是
Na+和O22-
Na+和O22-
(填微粒符号)
(4)Z的硫化物的分子空间构型是
直线型
直线型
,它与ZY2互称为
等电子体
等电子体

(5)Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是
sp3杂化
sp3杂化
;根据原子轨道重叠方式的不同,Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是
2个σ键和2个π键
2个σ键和2个π键

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