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    14．在下列化学方程式中.不能用离子方程式Ba2++SO BaSO4↓来表示的是 ( ) (A)Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 (B)BaCl2+2Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (C)BaCO3+H2SO4 BaSO4↓+H2O+CO2↑ (D)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2NaCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某待测溶液中可能含有SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D
    化学式或离子符号
    HCO3-
    HCO3-
    Br-
    Br-
    BaSO4
    BaSO4
    （2）待测溶液中是否有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ：
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    ．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    ，形成沉淀B时反应的离子方程式为
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    ．

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    某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
    （2）写出反应②的离子方程式：______．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
    （4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．

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    A、B、C、D、E五种盐，它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO．已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．

    ②D的焰色反应呈黄色．

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

    回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐是(用编号表示)________．

    (2)D的化学式为________，推断的理由是________．

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是：________．

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________．

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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    ．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性
    b．溶液逐渐产生沉淀
    c．沉淀完全溶解
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    的存在．
    （2）由②可以证明
    I-
    I-
    的存在；同时排除
    Fe3+、NO3-
    Fe3+、NO3-
    的存在；理由是
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    ．
    （3）由③可以证明
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
    c
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ；
    d
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）由④可以排除
    SO42-
    SO42-
    的存在，同时证明
    Ba2+
    Ba2+
    的存在．

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