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    SO3的浓度是 ,(2)O2的平均反应速率是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    （1）有下列反应：

                   

                    

                            

                            

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为                               。

    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密闭容器中通入

    2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2      2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化

    的情报况如下图所示，请回答：    

    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

    （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

    某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

        ①该反应的平衡常数K=             ：

        ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

    关说法正确的是        （填序号）。

       a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

       c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大

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    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
    则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    BD
    BD
    ．
    ?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
    ?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
    （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    ．
    ?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
    10
    10
    ．
    ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol/L．min
    0.027mol/L．min
    （结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
    5
    144
    L/mol
    5
    144
    L/mol
    （用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母）．
    ①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。

    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝        mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。

    A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

     

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    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。

    A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。

    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝        mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是                。

    A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

     

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