某学生用邻苯甲酸氢钾（ 相对分子质量为204.0）测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时（两边均放等质量的纸片），在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：

       由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为       g.

（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是

                                                                                。

（3）该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：

       滴定中误差较大的是第      次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有（填序号）            。

       ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）        mol/L。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                   。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式              （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题

（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填    A．B．C．D．E）。

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                  。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝　　            （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

     已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

     试回答下列问题

（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。

（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M         N（选填＞、＜、＝符号）。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为                  。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为      kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：