17．已知氟化氢气体存在下列平衡:2H3F33H2F2.H2F22HF 若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol.则H3F3在平衡混合气中的体积分数为: A.小于10% B.大于10% ——青夏教育精英家教网—

17．已知氟化氢气体存在下列平衡:2H3F33H2F2.H2F22HF 若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol.则H3F3在平衡混合气中的体积分数为: A.小于10% B.大于10% C.等于10% D.大于或等于10% 【查看更多】

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已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)₃3(HF)₂，(HF)₂2HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol^-1，则(HF)₃在平衡混合气中的体积分数为

A．小于10%

B．大于10%

C．等于10%

D．大于或等于10%

?摇已知HF气体存在下列平衡：2（HF）（g）

（HF）₂（g），3（HF）₂（g）

2（HF）₃（g）；已知平衡时混合气体的平均相对分子质量为42，则（HF）₃在混合气体中所占的体积分数为（）。
A.＜10% B.＝10％ C.＞10% D.≥10％

氟化氢气体能以（HF）_n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF （正反应为吸热反应）
H₂F₂

2HF （正反应为吸热反应）
则下列叙述中，不正确的是（　　）

A．若气体的平均摩尔质量为40g/mol，则H₃F₃的体积分数可能为10%

B．若在定温定容下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol/L）比值增大

C．若气体的平均摩尔质量为42g/mol，则H₃F₃的体积分数必小于10%

D．若在定温定容再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度（mol/L）比值增大

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式。

（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆ 和MnF₃，化学方程式为，其中还原产物是。

（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃ 3HF △H ＞0, H₂F₂ 2HF △H ＞0。

①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF 的浓度（mol／L）比值。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为

。