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    1．(1)用过量的锌与浓硫酸反应.某同学认为除生成S02外.还有氢气产生. 理由是 ⑵ 用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间.甲同学认为SO2少于0.1 mol.理由是 而乙同学认为产生的SO2为0．1 mol.理由为 由此判断 说得更有道理． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸
    10.0
    10.0
    mL．（准确到小数点后一位）
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
    B
    B

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度
    等于
    等于
    0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.9mol?L-1．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
    1.3
    1.3
    g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
    1.4
    1.4
    mol/L．

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    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
    I 40 1 t1
    II 40 4 t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    实验过程中，对量气管的操作是
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    ．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    (1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是__________。

    (2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。

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    (1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是________________________________________________________。

    (2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2为0.1 mol ，理由是__________________；而乙同学认为产生SO2少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判断_________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。

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    某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸______mL．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．

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