写出下列反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 将溴水加入碘化钠溶液中: ;其中氧化产物是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用．请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称

小苏打

，水溶液呈

碱

性．碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，

不能

（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比

42：53

；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

；若有5.6L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48L，则气体的成分是

H₂O、O₂

，气体的总质量是

8.2g

．（气体体积已折算成标准状况）

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（1）在Fe₃O₄+4CO $数学公式$ 3Fe+CO₂的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．
（2）配平下列化学方程式并用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
KClO₃+HCl（浓）═KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　②还原性和酸性 ③只有氧化性　④氧化性和酸性
若得到标准状况下3.36LCl₂，则参加反应的KClO₃物质的量为__．

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（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O₂ ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是

④⑧

．
（2）以上物质中属于电解质的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应

；该反应的氧化剂是

Fe₂O₃

，还原剂是

H₂

．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³个HCl分子的物质的量是

0.5mol

．
②标准状况下，6.72L CH₄的质量是

4.8g

．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.03mol/L

．

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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：

（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。

（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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