具有下列组成的粒子,属于原子的是________,属于阳离子的是________,属于阴离子的是________,属于同一种元素的是________。

　　    　　   Z　　   N　　   e^-

　　①   　　  35　　  46　　  35

　　②  　　   35　　  44　　  35

　　③    　　 35　　  44　　  36

　　④   　　  11      12　　  10

　　⑤   　　  12　　  12  　　10

　　⑥    　　 16　　  20　　  18

　　⑦   　　  18　　  22　　  18

　　⑧   　　  16　　  16　　  16

　　    　　   Z　　   N　　   e^-

　　①   　　  35　　  46　　  35

　　②  　　   35　　  44　　  35

　　③    　　 35　　  44　　  36

　　④   　　  11      12　　  10

　　⑤   　　  12　　  12  　　10

　　⑥    　　 16　　  20　　  18

　　⑦   　　  18　　  22　　  18

　　⑧   　　  16　　  16　　  16

（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素符号是          

    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　     ＞　　　  （写化学式）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                       。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过

一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                           ；

②B的化学式为                     。

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

已知：

①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　▲　　　　，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用实际的元素符号表示）

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

a．MnO₂    b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                    ▲                          。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2      ▲　　　+CO₂

　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

　②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是     ▲        g。

（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。