亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
______ Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是______g．
（2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由______步（填序号）反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是______．
（4）在酸性溶液中IO₃^-离子被I^-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO₃^-离子不被I^-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都被I^-离子还原，IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO₄^-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO₄^-离子与I^-反应的离子方程式为______．

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K2SO₄+I₂+H₂O
（1）其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘的量为_______mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为有以下几步：
①I+S→I+S（慢）
②I+S→IO^-+S（快）
③5I^-+6H⁺+I→3I₂+3H₂O（快）
④I₂+S+H₂O→2I^-+S+2H⁺（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第________步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是       mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）              ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）           ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。