Ⅰ、CO和H
2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH
4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气.
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=
,它所对应的化学方程式为:______.
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH
4和H
2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔
)对该反应的影响如图所示.

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X
2______X
1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P
2______P
1(3)以CH
4、O
2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,放电过程中转移电子的物质的量为______.
②以H
2SO
4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,则燃料电池的负极反应式为:______.
Ⅱ、(1)有一种用CO
2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-akJ?mol
-1;
CH
3OH(g)═CH
3OH(l)△H=-bkJ?mol
-1;
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-ckJ?mol
-1;
H
2O(g)═H
2O(l)△H=-dkJ?mol
-1,
则表示CH
3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:______.
(2)已知某温度下Mg(OH)
2的Ksp=6.4xl0
-12,当溶液中c(Mg
2+)≤1.0×10
-5mol?L
-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH
-)≥______mol?L
-1.