标准状况下.1mol O2和1mol H2的混合气体的体积是 L.含有氧原子的物质的量是 ,该条件下的O2的摩尔质量为 .混合气体的质量为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气.
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,它所对应的化学方程式为:______.
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
)对该反应的影响如图所示.

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,放电过程中转移电子的物质的量为______.
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,则燃料电池的负极反应式为:______.
Ⅱ、(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-ckJ?mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-dkJ?mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:______.
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥______mol?L-1

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在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是
[     ]
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%

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下列叙述正确的是


  1. A.
    标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
  2. B.
    1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况
  3. C.
    两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
  4. D.
    标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

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下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L?mol-1就是气体摩尔体积
B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下,18g水的体积为22.4L
D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

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下列说法不正确的是()


  1. A.
    标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L×mol-1
  2. B.
    非标准状况下,任何气体1mol不能为22.4L
  3. C.
    标准状况下,22.4L任何气体中都含有约6.02´1023个分子
  4. D.
    1mol H2和O2的混合气体在标况下的体积为22.4L

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