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    1．最近在稳定岛理论的驱动下.合成了第114.116.118号元素.请写出116号元素的价电子构型: ,它在元素周期表中的位置是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）从题目信息可知硼酸应属于
    弱
    弱
    酸（填“弱”或“强”）
    （2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：
    ．
    （3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    ；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    ．
    （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    ．
    （5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

    如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为
    MgB2
    MgB2
    ．

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    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；水槽中应盛放的是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；烧杯中盛放的是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ；烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）在收集氯气时，应
    关闭b，打开a
    关闭b，打开a
    ．（填如何控制a．b）
    （3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是
    2.61
    2.61
    g被氧化盐酸的物质的量
    0.06
    0.06
    mol
    （4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入
    C
    C

    A．食盐     B．水      C．CaCO3      D．NaOH．

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    （2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
    总反应式为：N2（g）+3H2（g）
    通电
    一定条件
    2NH3（g）
    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
    d
    d
    （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
    III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
    -570kJ?mol-1
    -570kJ?mol-1
    ．

    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
    2
    2
    mol．

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