1.最近在稳定岛理论的驱动下.合成了第114.116.118号元素.请写出116号元素的价电子构型: ,它在元素周期表中的位置是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素.
取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)化合物A的化学式为
 
;化合物A与H2O反应的离子方程式为
 

(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂.原因是
 

(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
 

(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
 

A.亚硫酸钠        B.KOH      C.醋酸       D.Fe(NO33
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案
 

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硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可做润滑剂.硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面.试回答下列问题:
(1)从题目信息可知硼酸应属于
酸(填“弱”或“强”)
(2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为:

(3)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向.已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)
B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+
B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+
;写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:
B(OH)3+OH-=B(OH)4-
B(OH)3+OH-=B(OH)4-

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:
B(OH)3+3CH3OH═B(OCH33+3H2O
B(OH)3+3CH3OH═B(OCH33+3H2O

(5)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列.

如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据下图确定硼化镁的化学式为
MgB2
MgB2

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我国有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是
BD
BD

A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)],K值
不变
不变
(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1:3,此时v(正)
v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是
A
A

A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
(4)生产尿素过程中,理论上n(NH3):n(CO2)的最佳配比为
2:1
2:1
,而实际生产过程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为
有利于提高CO2的转化率,且NH3极易溶于水,便于分离、回收利用
有利于提高CO2的转化率,且NH3极易溶于水,便于分离、回收利用

(5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108L甲烷为原料能够合成
4.8×108
4.8×108
L 氨气.(假设体积均在标准状况下测定)

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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)
(1)仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
;水槽中应盛放的是
饱和食盐水
饱和食盐水
;烧杯中盛放的是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
;烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)在收集氯气时,应
关闭b,打开a
关闭b,打开a
.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是
2.61
2.61
g被氧化盐酸的物质的量
0.06
0.06
mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入
C
C

A.食盐     B.水      C.CaCO3      D.NaOH.

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(2013?日照一模)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.
总反应式为:N2(g)+3H2(g)
通电
一定条件
2NH3(g)
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入体积相同的恒玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数φ(N2)与反应温度T的关系曲线如图(1)所示,则上述反应的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反应在有人化剂的情况下发生,则如图(2)所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是
d
d
(选填字母代号),图(2)中△H的绝对值为1530kJ?mol-1
III.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
60%
60%

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3
2
2
mol.

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同步练习册答案