2.电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是 . A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.稀土元素 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某元素电子构型为[Xe]4f 46s2,其应在                              

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某元素电子构型为[Xe]4f46s2,其应在

[     ]
A.S区
B.p区
C.d区
D.f区

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(1)下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业.R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图1所示.R的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个Cl-相连的R+
4
4
个.
(2)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图2所示,所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
(填“是”或“否”),并阐述理由
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体

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(2013?潍坊模拟)[化学--物质结构与性质]
今有aX、bY、cZ三种元素.已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25;②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38:77.据上可推知
(1)Y
O
O
,Z
C
C
.(写元素符号)
(2)X2Y2
离子
离子
晶体(填晶体类型),该晶体中所含微粒键的有
离子键、非极性键
离子键、非极性键

(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
直线型
直线型
正四面体型
正四面体型
,其中Z原子分别以
sp
sp
sp3
sp3
杂化轨道成键.

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甲、乙、丙、丁、戊都是单质,其中甲、乙、丙是常见金属,丁和戊是气体,且丁呈黄绿色.A~K是化合物.F是红褐色沉淀,G是淡黄色固体粉末,K是丁的气态氢化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能层电子构型为ns1.它们之间有如图1的转化关系(部分反应物或产物省略).

回答以下问题:
(1)G的电子式:
,深蓝色溶液中溶质的化学式:
[Cu(NH34]Cl2
[Cu(NH34]Cl2

(2)甲与同周期的金属元素相比,第一电离能由小到大的顺序是
Na<Al<Mg
Na<Al<Mg
(用元素符号表示).
(3)完成反应方程式
反应①中,E和G的物质的量之比为2:1:
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl

反应②的离子方程式:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

(4)乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为:
.检验该离子常用KSCN溶液.乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物.在含0.01molC的溶液中,加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液,所得配合物是下列中的
③④
③④
(选填序号),其物质的量之比为
3:2
3:2

①[Fe(SCN)]2+;②[Fe(SCN)2]+;③Fe(SCN)3;④[Fe(SCN)4]-;⑤[Fe(SCN)5]2-;⑥[Fe(SCN)6]3-
(5)丙的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
.丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,这种晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中.其晶胞结构如图2所示.这种合金晶体储氢后的化学式应为
AuCu3H8
AuCu3H8

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