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    5．假设我们的世界从三维变为二维.则改变后的元素周期表第2周期有 种元素. 第Ⅴ题 下图中每一字母表示一种反应物或生成物(反应时所需要的水或生成的水均已略去).已知D是一种盐.焰色反应呈紫色.E在常温下是黄绿色气体.F是一种能使品红溶液褪色的无色气体. 请回答下列问题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
    ⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）上述操作步骤中错误的一步是
    ③
    ③
    （填步骤编号）．由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为
    13.60
    13.60
    mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.45
    第二次 20.00 4.00 29.05
    第三次 20.00 3.00 30.00
    第四次 20.00 2.00 27.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.2500
    0.2500
    mol/L．

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

      ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    ④电池放电后，溶液PH不断升高

    A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

    某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）

      A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl 

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl 

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl

    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

      A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

      B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

      C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

      D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

       下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

      A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

      B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

      C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

      D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

      用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

      A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

         钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

      A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

      C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

      氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）

      A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

      B.电池放电时，镍元素被氧化

      C.电池充电时，氢元素被氧化

      D.电池放电时，H2是负极

      

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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色时，停止滴定；
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
    b
    b
    （填序号）
    a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）步骤①中错误的操作时
    用待测溶液润洗锥形瓶
    用待测溶液润洗锥形瓶
    （请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）②缺少的操作是
    用标准液润洗酸式滴定管；
    用标准液润洗酸式滴定管；
    ；
    （5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
    22.60
    22.60
    ml．
    （6）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
     mol?L-1．

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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
     色时，停止滴定．
    （2）该小组在步骤①中的错误是
    锥形瓶不能用待测液润洗
    锥形瓶不能用待测液润洗
    ，由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
      mol?L-1．

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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
     色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是
    待测溶液润洗锥形瓶
    待测溶液润洗锥形瓶
    由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL
    （6）
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前度数（mL） 滴定后度数（mL）
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 4.00 24.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度
    0.0800
    0.0800
    mol/L．

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