练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．据研究.与上述反应同时发生的反应还有 : Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2.H2O2的生成会使测定结果 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
       A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    【实验设计】

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                        。

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

    【探究思考】

    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称

    物理性质描述

    化学性质描述

    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637

    白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

    与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花

    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637

    白色沉淀

    此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《普通化学教程》（下册）P788

    白色

    能强烈吸收O2，迅速变成棕色

    Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。

     

    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________     ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

     

    查看答案和解析>>

    某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       。
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
    【探究思考】
    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称
    		物理性质描述
    		化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
    		白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
    		与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
    		白色沉淀
    		此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
    《普通化学教程》（下册）P788
    		白色
    		能强烈吸收O2，迅速变成棕色
    Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
     
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________    ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       。
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
    【探究思考】
    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
    资料名称
    		物理性质描述
    		化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
    		白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
    		与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
    		白色沉淀
    		此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
    《普通化学教程》（下册）P788
    		白色
    		能强烈吸收O2，迅速变成棕色
    Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
     
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________    ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    精英家教网为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
    【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
    （1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：
     
    该反应放出大量的热，红墨水柱左端
     
    （填“上升”或“下降”）．
    （2）铝片上生成的白毛是
     
    （用化学式表示）．
    【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．
    （3）装置中导管a的作用是：①
     
    ；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    （4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是
     
    ．
    a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
    b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
    c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
    实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案