17.配制一定物质的量浓度的下列溶液时.造成实验结果偏高的是 A.配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时.发现NaOH已经潮解.仍继续称量 B.配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面 C.配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时.被称量物与砝码位置放反称量 D.配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时.准确称取2.0 g胆矾晶体.用100 mL 容量瓶进行准确配制 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

配制一定物质的量浓度的下列溶液时,造成实验结果偏高的是

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A.配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时,发现NaOH已经潮解,仍继续称量
B.配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面
C.配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时,被称量物与砝码位置放反称量
D.配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时,准确称取2.0 g胆矾晶体,用100 mL 容量瓶进行准确配制

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配制一定物质的量浓度的下列溶液时,造成实验结果偏高的是

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A.

配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时,发现NaOH已经潮解,仍继续称量

B.

配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面

C.

配制50 mL 2.00 mol/L的Na2CO3溶液时,被称量物与砝码位置放反称量

D.

配制80 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液时,准确称取2.0 g胆矾晶体,用100 mL容量瓶进行准确配制

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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题:
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A.质量分数为30%的双氧水B.FeSO4C.摩尔盐D.Na2SO3
(3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式                    ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应                                            ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是                                          
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的Fe2浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题:
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.质量分数为30%的双氧水B.FeSO4C.摩尔盐D.Na2SO3
(3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式                    ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应                                            ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是                                          
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的Fe2浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图).实验过程中需要使用的仪器有
ABDHJ
ABDHJ
.(选填下列仪器对应的字母)

由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
4.0mol/L
4.0mol/L
.(忽略溶液混合时体积和温度的变化)

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了.对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计.
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关.
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞试剂变红
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞试剂变红

[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤 设计这一步骤的目的
1.将配制的氢氧化钠溶液加热
除去溶液的氧气
除去溶液的氧气
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失.因此酚酞红色褪去与氧气无关.若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法 观察到的现象和结论
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液. 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二:向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)
红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

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